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上海市宝山区2009年高考化学二模试卷

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2009 年宝山区高三化学高考模拟测试卷
(时间:120 分钟 满分:150 分) 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 (共 66 分) 一、选择题(本题共 10 分)每小题 2 分,只有一个正确选项。 1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.中子数为 8 的碳原子:12C B.HF 的电子式: ( )

C.Cl 的结构示意图:



D.CH4 分子的比例模型: ( )

2.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 A.SiO2和SO2 B.Na2O2和H2O2 C.CO2和H2O D.NaCl和HCl

3.氨基酸是人体必需的一种营养物质, 有一种氨基酸的分子为 C2H5NO2, 下列有关叙述正确的 是 ( ) A.该氨基酸分子的相对分子质量为 75g B.该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成 C.该分子中 N 元素的质量分数为 81.33% D.该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为 2:5:1:2 4. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中 Li 的质量数为 7,对这三种 物质的下列说法正确的是 ( ) A.质子数之比为 1:2:3 B.中子数之比为 1:1:1 C.摩尔质量之比为 8:9:10 D.化学性质不相同 5.据报道,德国 INTEGRAL 公司研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的物质代替传统的氟 里昂或氨)而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂” ,以下叙述不正确的是( ) ... A.该致冷剂对环境不产生任何污染 B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同 C.该致冷剂在水凝固点附*的温度下发挥作用 D.该致冷剂具有与水不同的化学性质 二、选择题(本题共 36 分)每小题 3 分,只有一个正确选项。 6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定有阳离子 ( )

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7. 如右图所示,X、Y 都是石墨电极,a 是饱和食盐水,实验开始时,同时在 U 型管的两边 各滴入几滴酚酞试液,下列叙述正确的是 ( ) A.电解时电能将转变为化学能 B.Y 是阳极,该电极附*有无色气体产生 C.X 是负极,该电极附*先观察到溶液变红色 D.电解一段时间收集产生的气体,Y 电极得到气体体积稍大 8.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化: 表面迅速变暗→“出汗”→变成 白色固体(粉末) ,下列有关叙述不正确的是 ( ) A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 9.下列有关化工生产的说法中,不正确的是
高温





A.工业上用热还原法冶炼铁:Fe2O3 +3CO ??? 3CO2 +2Fe ? B.适当提高合成氨原料气中 N2 的含量,可提高 H2 的转化率 C.工业上,金属铝是用电解熔融氯化铝的方法制得的 D.利用反应:NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl 制取 NaHCO3 时,应先通入 过量的 NH3,再通入过量的 CO2 10.已知:①1molH2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1molCl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由 H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时要放出 431kJ 的能量 下列叙述正确的是 ( A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) +Cl2(g) → 2HCl(g) B.氢气与氯气反应生成 2mol 氯化氢气体,反应吸收 183kJ 的热量 C.氢气与氯气反应生成 1mol 氯化氢气体,反应放出 183kJ 的热量 D.氢气与氯气反应生成 2mol 氯化氢气体,反应放出 183kJ 的热量



11.纯净的氯化钠是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质 MgCl2 的缘 故。为得到纯净的氯化钠,有人设计了一个实验:把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段 时间,过滤,洗涤,可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中,正确的是 ( ) A. 设计实验的根据是 NaCl 的溶解*衡 B.设计实验的根据是 MgCl2 比 NaCl 易溶于水 C. 粗盐的晶粒大一些有利于提纯 D.在整个过程中 NaCl 饱和溶液浓度会变大(温度不变) 12.已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应:3 NaClO → 2 NaCl + NaClO3,在相同条 件下 NaClO2 也能发生类似的反应,其最终产物是 ( ) A.NaCl、NaClO B.NaCl 、 NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
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13.下列离子方程式正确的是 ( 2A.过氧化钠和水反应:2O2 + 2H2O → 4OH + O2↑ B.氯化铝的溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4 NH3· 2O → AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O H + C.单质铜与稀硝酸反应:Cu + 2 H + 2 NO3 → Cu2+ + 2 NO↑+ H2O D.向 Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通入足量 HI:2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2 14.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是 (





A.装置甲:防止铁钉生绣 C.装置丙:验证 HCl 气体在水中的溶解性

B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔 D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯 )

15.NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( A.标准状况下,22.4 L CHCl3 中含有的氯原子数目为 3NA B.7 g CnH2n 中含有的氢原子数目为 2NA C.标准状况下,2.24 L Cl2 与足量的 Mg 充分反应,转移的电子数目为 0.2NA D.1 L 0.5mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32-数目为 0.5NA 16.物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性,下列说法正确的是 ( A.HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性逐渐增强 B.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,消耗氧气的量由少到多 C.CH3CH2OH、
OH



、CH3COOH 电离出 H+的能力由弱到强

D.物质的量浓度相等的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的 pH 由小到大 17.如下图所示, 在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体, 并吸入少量的硫酸 (以不接触纸条为准) 。 则下列有关说法正确的是 ( )

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.沾有 KMnO4 溶液的滤纸褪色,证明了 SO2 的漂白性 C.品红试纸褪色,证明了 SO2 的漂白性 D.沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色,证明了 SO2 的漂白性
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三、选择题(本题共 20 分)每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。 18.14.2g 69%的浓 HNO3(密度为 1.42g/cm3)与 10mL 15.5 mol·L-1 HNO3 的浓度相比 ( ) A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同,也能换算为相同值 C.不同浓度的两种硝酸溶液 D.无法比较其大小 19.木质素是*熘焦ひ档母辈,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制 浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木 质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是 ( ) A.该物质的分子式是 C10H12O3,不属于芳香烃 B.每摩尔该物质最多能消耗 4molH2 C.遇 FeCl3 溶液呈血红色 D.每摩尔该物质最多能消耗 3 molBr2 20.对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) A 研 究 目 的 图 示 压强对反应的影响 (P2>P1) 2NH3(g)+Q;Q > 0,下列研究目的和示意图相符的是 ( ) B C *衡体系增加 N2 对 反应的影响 D 催化剂对反应的影 响

温度对反应的影响

21.常温时,将 V1mL c1mol· 1 的氨水滴加到 V2mL c2moL· L L 是 A.若混合溶液的 pH=7,则 c1V1>c2V2 B.若 V1=V2,c1=c2,则溶液中 c (NH4+) = c (Cl ) C.若混合溶液的 pH=7,则溶液中 c (NH4+)>c (Cl ) D.若 V1=V2,且混合液的 pH<7,则可能有 c1 = c2



-1

的盐酸中,下列结论中正确的 ( )

22.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: NH4 、Cl 、Mg2 、Ba2 、 + - - K 、CO2 、SO2 ,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验: 3 4 ① 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生; ② 第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04 mol ③ 第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质 量为 2.33 g。 根据上述实验,以下推测正确的是 ( ) + 2- A.K 一定存在 B.该溶液中含 CO3 离子的浓度为 0.1 mol/L - + + C.Cl 可能存在 D.Ba2 一定不存在,Mg2 可能存在









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第Ⅱ卷(共 84 分) 四、 (本题共 24 分) 23.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表: 元素编号 A B C D E 和 E 同主族 1molC 单质能与冷水反应,在标准状况下生成 11.2LH2 原子最外层电子数等于其周期序数 负一价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同 元素特征信息 最高正价和最低负价的绝对值之差为 2

(1)D 原子结构示意图为____________;B 和 C 形成的化合物电子式为___________; (2)B 和 D 简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”“=”或“<”表示) 、 (3)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中 B 和 E 的非金属性强弱的研究方案中不可行 的是_________(填序号); ①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性 ③依据两元素在周期表的位置 ④比较原子半径大小 ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性 (4)E 元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为 1:3, 相对分子质量为 120.5。则该物质的结构式为___________________。 24.氧化还原反应中实际*趸突乖礁龉獭O旅媸且桓龌乖痰姆从κ剑 - + - NO3 +4H +3e → NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)请将反应物与生成物分别填入以下空格内: + + +

(2)反应中,被氧化的元素是

,氧化剂是

。 (填“得到”或

(3)反应中若产生 0.2mol 气体,则有_________mol 氧化剂 “失去” ) mol 电子。 (4)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。

+

??

(5)若 1mol 甲与某浓度较大的硝酸发生反应,反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原 因是: 。
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25.乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:

, (1)写出反应①的*衡常数表达式 K= (2)条件相同时,反应①与反应②相比,转化程度更大的是 以 CO2 为原料合成乙醇的优点是 (3)在一定压强下,测得反应①的实验数据如下表: 。 。 (写出一点即可)

根据表中数据分析: ① 温度升高,K 值 ② 提高氢碳比 ,对生成乙醇 (填“增大”、“减小”或“不变”) 。 (填“不利”或“有利”)

五、 (本题共 22 分) ? ? 26. 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。 某研究学*小组为了测定空气中二氧化 硫的体积分数设计了如下两个方案: ? 方案一:取标准状态下的空气 V L(内含 N2、O2、CO2、SO2 等),缓慢通过足量溴水, 在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为 m g. 请回答: ? ( 1 ) 加 入 过 量 的 氯 化 _____________________________________________。 钡 溶 液 的 目 的 是

? (2)过滤后,若在滤液中加入硫酸钠溶液,有白色沉淀产生,说明 ______ ? __________________________________________________________________。

? (3)过滤后,一般要用蒸馏水洗涤沉淀 2—3 次,以除去附在沉淀上的可溶性物质。请 说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽(要求:实验过程、使用的试剂、现象及结 论) 。 ? ___________________________________________________________________________
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_______________________________________________________________________________ ___。 ? ? ? ? ? ? ? 方案二:采用如右图所示装置,装置中 反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图, 将空气(内含 N2、O2、CO2、SO2 等) 通过此装置时,其中的 SO2 被吸收, 量气管内增加的体积为其余气体的体积。 (选
气体

(4)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的 SO2 的含量 填“偏高” “偏低”或“不受影响:。 ) (5)反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的 A.NaOH 溶液 B.酸性 KMnO4 溶液


(填代号)代替: C.Na2SO3 溶液 D.BaCl2 溶液

(6)若碘溶液体积为 VamL ,浓度为 c mol·L 1。剩余气体的体积为 VbmL(已折算成标 准状态下的体积) 。用 c、Va、Vb 表示 SO2 的体积分数为: 。 (7)研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操 作错误) ,你认为该缺陷是 ____。 27.茶是我国人民喜爱的饮品。 某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含 有钙、铁、铝三种金属元素。 【查阅部分资料】 :草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;草酸钙(CaC2O4)难溶于水;Ca2+、 3+ 3+ A1 、Fe 完全沉淀的 pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。 试根据上述过程及信息填空:

试根据上述过程及信息填空: (1)步骤①中,使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、________、_______等仪器。 (2)步骤②加盐酸的作用是_____________________________________________________。

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(3)上述实验方案中,检出铁元素的实验步骤是___________,检出铝元素的实验步骤是 _______________(填实验步骤编号) 。 (4)写出沉淀 C 所含主要物质的化学式 (5)写出步骤⑧发生反应的离子方程式 (6) 步骤⑨的作用是 方程式 六、 (本题 22 分) 28. A、B、C、D 四种芳香族化合物的结构简式如下所示: 。 。 _____________________, 写出发生反应的离子 。

请回答下列问题: (1)写出 A 中无氧官能团的名称_____________________;D 中含氧官能团的结构简式为 ______________________________。 (2)用 A、B、C、D 填空:能发生银镜反应的有 显色反应又能与 Na2CO3 溶液反应放出气体的是 (3)按下图 C 经一步反应可生成 E,E 是 B 的同分异构体, 反应① C E 反应② 酯 F,M(F)=178g.mol-1 ;既能与 FeCl3 溶液发生 。

则反应①的反应类型为 ;写出反应②的化学方程式: ________________________________________________________。 (4)G、H 和 D 互为同分异构体,它们具有如下特点: ① G 和 H 都是苯的二元取代物,这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基 团; ② G 和 H 苯环上的一氯代物有两种不同结构; ③ G 可以发生银镜反应,H 分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。 写出 G 和 H 的结构简式:G: ; H: 。 29.(15 分)有机物 A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。 已知:

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①B 分子中没有支链。 ②D 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 ③D、E 互为具有相同官能团的同分异构体。E 分子烃基上的氢若被 Cl 取代,其一氯代物 只有一种。 ④F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 (1)B 可以发生的反应有 ①取代反应 ②消去反应 (选填序号) 。 ③加聚反应 ④氧化反应 、 。

(2)D、F 分子所含的官能团的名称依次是

(3)写出与 D、E 具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式______________________、 _____________________________________。 (4)E 可用于生产氨苄青霉素等。已知 E 的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可 由 2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取 E。该反应的化学方程式是: ___________________________________________________________________________。 (5)某学生检验 C 的官能团时,取 1mol/LCuSO4 溶液和 2mol/LNaOH 溶液各 1mL,在一支洁 净的试管内混合后,向其中又加入 0.5mL40%的 C,加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败 的原因可能是 。 (选填序号) ① 加入的 C 过多 ② 加入的 C 太少 ③ 加入 CuSO4 溶液的量过多 ④ 加入 CuSO4 溶液的量不够 七、 (本题共 16 分) 30.某研究性学*小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取 CuSO4· 2O 晶体,混酸中硝酸的还原产物为 NO,反应过程中不产生 SO2,反应后的溶液 5H 中不含 Cu(NO3)2, 反应中固体完全溶解,两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量 为 480 g,其中铜屑的质量分数为 x,试回答下列。 (1)所得硫酸铜晶体的质量 y 为: _______g(用 x 表示) ; (2)若 x =0.4,混酸中 HNO3 与 H2SO4 的物质的量之比为: _________;

(3)若 x =0.4,480g 固体混合物与一定量混酸微热后,充分反应,冷却恰好只得到 CuSO4· 2O,试求原混酸中 H2SO4 的质量分数 5H 。

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31.实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、 乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行如下实验: ①量取 25.00 mL 甲溶液,向其中缓缓滴入乙溶液 15.00 mL,共收集到 224 mL(标准状 况)气体。 ②量取 15.00 mL 乙溶液,向其中缓缓滴入甲溶液 25.00 mL,共收集到 112 mL(标准状 况)气体。 (1)判断:甲是___________溶液,乙是____________溶液。 (2) 实验②中所发生的反应的离子方程式为________________________________________。 (3)甲溶液的物质的量浓度为_________,乙溶液的物质的量浓度为_________。 (4)将 n mL 甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应,所产生的气体的体积为 V mL(标准状况),则 V 的取值范围是________________。

2009 年化学高考模拟测试卷答案及评分标准 (2009.4)
一、 (每小题 2 分,共 10 分)
题 答 题序 答案 题 答 序 案 6 D 序 案 7 A 1 D 8 D 18 A、B 9 C 2 C 10 D 19 C、D 11 A 3 D 12 B 20 C 13 D 4 C 14 C 21 A、D 15 C 16 C 22 A、C 5 D 17 C

二、 (每小题 3 分,共 36 分)

三、 (每小题 4 分,共 20 分)

四、 (本题共 24 分)

23.(6 分) (1)



; (2)r(F )>r(Al ); (3)①⑤; (4) Cu(NO3)2 NO H2O (2 分)
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-

3+



24.(10 分) (1)Cu2O HNO3

(2)+1 价的 Cu, HNO3 (各 1 分) 6e (4)3Cu2O 14HNO3 (2 分)

(3)0.2 mol

得到

0.6mol (各 1 分)

(5)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成

(1 分)

25.(8



)

(2 分)

(2)反应②; 废弃物利用,有利于环保(合理即可) (各 1 分) (3)①减小,②有利 (各 2 分)

五、 (本题共 22 分) 26.(10 分) (1)使生成的 SO42-完全转化为沉淀
2-

(1 分)

(2)所加入的 BaCl2 溶液过量,SO4 完全转化为沉淀(2 分) (3)取最后滤出的洗液少量于一试管中,滴入 AgNO3 溶液。若溶液变浑浊,则可溶性 ....... .. . . . .. ...... .. 物质还未除尽;若溶液仍澄清,则可溶性物质已除尽。 分:操作、试剂各 1 分,现 (2 象和结论 1 分) (4)偏低 (1 分) (5)B (1 分、多选或错选都不得分) (2 分) (6)22.4cVa / (22.4cVa + Vb)

(7)在溶液中 I2 将 SO2 氧化的同时,原空气中的 O2 也能将 SO2 氧化而被吸收。 分) (1 27.(12 分)(1)坩埚、坩埚钳 (各 1 分) (2)使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 (2 分) (3)⑧ , ⑩ (各 1 分) (4)Fe(OH)3、Al(OH)3(共 2 分,只填一个的给 1 分) (5)Fe3++3SCN—
3+

Fe(SCN)3

(1 分)

3+ (6)使 Fe 转化为 Fe(OH)3 沉淀,使之与铝元素分离。Fe +3OH -→Fe(OH) 3↓

Al3++3OH -→Al(OH) 3↓ (共 3 分,漏写扣分) 六、 (本题共 22 分) 28.(11 分) (1)碳碳双键(2 分) ;―OH,—COOH。 分) (2 (2)A、C (2 分) ; D (2 分) (3)氧化; 分) (1

CH3 CH2CH2COOH
(3 分)
O HO CH2O C H

CH3 CH3OH 浓H2SO4 CH2CH2COOCH3 H2O

HO

OOCCH3

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(4)

(2 分) ;

29.(11 分)(1)①②④(3 分) (2)羧基(1 分) 、碳碳双键(1 分)

(2 分)

(2 分)

(2 分) (5)③(1分) 七、 (本题共 16 分) 30.(6分) (1)1500+375X (2)10:33 (3)52.7% (各2分)

31.(10 分)(1)盐酸,碳酸钠溶液; (2)CO32- + H+ → HCO3-、HCO3- + H+ → H2O + CO2↑ (3)0.8 mol/L、1.0 mol/L; (4)0~8.96 n (各 2 分)

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